Question

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是

温度	T K	(T+10)K
测定时刻/s	t1	t2	t3	t4	t5
c（A）/mol·L^-1	6	3	2	2	2.2
c（B）/mol·L^-1	5	3.5	3	3	3.1
c（C）/mol·L^-1	1	2.5	3	3	2.9

A．在t₃时刻反应已经停止

B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C．在t ₃时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D．在t₂~ t₃内，A的平均反应速率为mol·（L·s）^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在t3时刻时物质的浓度不再发生变化，证明反应已经处于平衡状态，反应物还在变为生成物，生成物还在变为反应物，只是消耗的速率与产生的速率相等，反应并没有停止，错误。B．根据图表可知，当反应达到平衡后升高温度，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，说明化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热的反应方向移动，所以该反应的化学平衡常数将减小，错误。C.在反应达到平衡前，各种物质的浓度变化为：Δc(A)=6-2=4mol/L；Δc(B)= 5-3=2mol/L；Δc(C)=3-1=2mol/L，Δc(A)：Δc(B)：c(C)=4:2:2=2:1:1，由于物质反应时变化的物质的量的比为方程式中该物质的化学计量数的比，所以该反应的方程式是：,2A(g)+B(g)C(g)。可见该反应的正反应是气体体积减小的反应，在t 3时刻，若增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动， A的转化率将增大，错误。D．在t2~ t3内，A的平均反应速率为V(A)= Δc(A)÷t=1mol/L÷(t3-t2)s=mol·（L·s）-1,正确。

考点：考查化学反应速率的计算、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。