Question

在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H₂OCO₂(g) + H₂(g)  ΔH < 0。CO和H₂O浓度变化如图所示。

（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为__________mol/(L·min)；

（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

1000℃时物质浓度的变化

t/min	c(CO)/(mol·L^-1)	c(H2O)/(mol·L^-1)	c(CO2)/(mol·L^-1)	c(H2)/(mol·L^-1)
0	0.200	0.300	0	0
1	0.138	0.238	0.062	0.062
2	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084	0.084
6	0.096	0.266	0.104	0.104

①c₁数值_____0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；

②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______（填字母）。

a．增加水蒸气          b．降低温度            

c．使用催化剂          d．增加氢气浓度

Answer

（1）0.03； （2）① ＞ ；② a

【解析】

试题分析：（1）则0~4 min内反应速率v(H2O)=(0.30-0.18)mol/L÷4min=0.03mol/(L·min)。由于v(CO)=v(H2O)，所以v(CO)== 0.03mol/(L·min)。（2）①在相同的外界条件下，物质的浓度越大反应速率越快。当反应处于平衡状态时，各种物质的浓度不变。反应处于从第2min后，各种物质的浓度不变，反应处于平衡状态。由于在第5min时， c(CO)= 0.116mol/L，反应为发生变化，还处于平衡状态，再增加水蒸气，平衡正向移动，达到新的平衡时c(CO)= 0.096mol/L>0.08 mol/L,因此因此c1＞0.08 mol/L，②表中5~6 min之间，(CO)减小0.02mol/L，c(H2O)增大0.05mol/L；c(CO2)增大0.02mol/L；c(H2) 0.02mol/L，则发生上述变化可能是由于加入了水在蒸气。故答案选a。

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的条件的判断的知识。