用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是

A．增加水中含氧量              B．利用阳光中紫外线杀菌

C．使自来水中少量次氯酸分解    D．通过日照提高水的温度

(10分)某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾

(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生 蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液。

（1）开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，可知电源正极为          （填“a”或“b”）．Fe电极上发生的电极反应为                     。

（2）断开K电键，V形管中为将        能转化为       能的装置；U形管A端现象为         。

（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XW4分子中，中心原子属于         杂化，分子的空间构型为            ；

根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为                   。

（3）写出Y原子价层电子的排布图            

（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0．1 mol・L-1 的盐酸和0．1mol・L-1 的氢氧化钠溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0．1mol・L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

④加入25．00mL0．1mol・L-1 的盐酸溶液。

（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。

（2）下图所示的仪器中配制0．1mol・L-1 盐酸和0．1mol・L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。

A．50mL、50mL         B．100mL、100mL  

C．100mL、150mL       D．250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________                          。

（16分）

（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol•L-1•min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．

（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)

写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________

（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g)   P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____

②平衡后，升高温度，平衡常数            。（增大、减小）

（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度       25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b=       。

（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5  ，求此温度下该反应的平衡常数K的数值为____

一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图，温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数．下列有关说法正确的是

A．K1 ＜ K2

B．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

C．将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压

D．反应到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

在三个容积相同的容器中进行反应：3M(g)+N(g)2P(g)；△H<0。若起始温度相同分别向三个容器中通入3molM和1mol N，则达到平衡时各容器中P物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①         B．②①③         C．①②③         D．③①②

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32—+6H2O， 则下列说法正确的是

A．该电池正极和负极是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol        B．0.2mol         C．0.3mol         D．0.4mol

下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

A．含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合

B．pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合

C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合