关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液呈蓝色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性,C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

下列事实不属于盐类水解应用的是

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32- +H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是

A．稀释溶液,水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度, 水解平衡常数增大

D．加入NaOH固体,溶液pH减小

关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A．c(NH4+):   ③>①        

B．水电离出的c(H+):②>①

C．①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)         B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)         D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是

A．NaHSO4        B．NaCl       C．HCl         D．Ba(OH)2

能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠          B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2气体               D．向水中加食盐晶体

下列说法正确的是

A．水的电离方程式:H2OH++OH-

B．升高温度,水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-

D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1