室温，把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)         

B．c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)     

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L

滴有酚酞和氯化钠试液滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是

A．ac         B．bd         C．ad        D．bc

可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率

A．20%           B．25%           C．75%          D．80%

等体积，等物质的量浓度① 、② 两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中C() ②＜①         

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．②溶液中:  

D．①溶液中:

有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1         B．V3＝V2＝V1   

C．V3＞V2＝V1         D．V1＝V2＞V3

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：  H2（气）＋I2（气） 2HI（气）

已知H2和I2的起始浓度均为0．1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L-1。

若H2和I2的起始浓度均变为0．2mol·L-1,平衡时H2的浓度(mol·L-1)是

A．0．16          B．0．08            C．0．04            D．0．02

某元素的电离能如下,此元素位于元素周期表的族数是

A．ⅡA        B．ⅢA         C．ⅤA         D．ⅣA

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是

A．氯化铝        B．硫酸镁        C．亚硫酸钠         D．碳酸氢钠

下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为

A．⑤④③②①      B．⑤④①②③       C．⑤③④①②      D．①②④③⑤

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na ＜K＜Rb            B．Si＜P ＜Cl  

C．O＜S＜Cl             D．N ＜P＜As