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(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题: （Ⅰ）下列一组有水参与的反应: ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O ⑤2H2O （1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号） （2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号） 水只作还原剂的反应是 （填编号） 水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号） 水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号） （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ） A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变 （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。 （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式: ①铜片与稀硝酸的反应: ②过量二氧化碳通入澄清石灰水: ③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液: （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式: ①二氧化硫发生催化氧化反应: ②制漂白液的反应: ③雕刻花玻璃的反应:
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
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某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+ B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l C．原溶液中可能含有CO32﹣ D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－、SO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：
下列判断正确的是 A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中 C．气体甲一定是纯净物 D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中
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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： A．若甲为Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为NH3，则丁可能是氧气 C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2
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足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 L C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L
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由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为 A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
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某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应 B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2
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已知下述三个实验均能发生化学反应 ①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉做氧化剂 B．实验②中Fe2+具有还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
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