2014-2015吉林省松原市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是

A．增加水中含氧量              B．利用阳光中紫外线杀菌

C．使自来水中少量次氯酸分解    D．通过日照提高水的温度

2. 难度：中等

关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①实验室用MnO₂固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl₂

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘酒中的碘

3. 难度：中等

欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO₃ 和Mg(OH)₂〕，不损坏铝壶，最好选用

A．浓盐酸      B．稀硝酸      C．冷的浓硫酸        D．冷的浓硝酸

4. 难度：中等

下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5. 难度：中等

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃

B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃

D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

6. 难度：中等

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃溃疡	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Al(OH)3胶体有吸附性	明矾可用作净水剂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

7. 难度：中等

某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：

①H₂ ②Cl₂ ③NH₃ ④O₂ ⑤CH₄ ⑥NO ⑦NO₂ ⑧SO₂ ⑨HCl

下列操作正确的是

A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥

B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦

C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨

D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

8. 难度：中等

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃     ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤（NH₄）₂ CO₃

A．③④         B．①②③⑤        C．①③④          D．全部

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)₂ + 2H^＋ = Fe^2＋+ 2H₂O

B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO₃)₂溶液：Ba^2＋+2OH^－+2HCO₃^－= BaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2－

C．FeI₂溶液中通入极少量Cl₂： 2I^－+Cl₂= I₂+2Cl^－

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al^3＋+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

10. 难度：中等

在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是

A．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

C．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．Na⁺、HCO₃^-、K⁺、NO₃^-

11. 难度：中等

某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是

A、Cu  Zn        B、Na  Zn         C、Fe  Ca          D、Cu  Ca

12. 难度：中等

已知下述三个实验均能发生化学反应

①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水  ③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁钉做氧化剂                 B．实验②中Fe²⁺具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应              D．上述实验证明氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

13. 难度：中等

某燃煤发电厂的废气中有SO₂，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO₂一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是

A．此过程中既有分解反应，也有化合反应

B．CaSO₄既是氧化产物，又是还原产物

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO₂

14. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1 mol AlCl₃在熔融时离子总数为0.4N_A

C．常温常压下，等质量的SO₂、S₂含有相同的分子数

D．125 g CuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu^2＋

15. 难度：中等

由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为

A．4a /3(b-a)       B．9a/7(b-a)        C．a/(b-a)       D．无法计算

16. 难度：中等

足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O₂(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0.4mol                 B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol        D．混合气体中含NO₂1.12 L

17. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl₂，则丁可能是铁               B．若甲为NH₃，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是氨水       D．若甲为NaOH，则丁可能是SO₂

18. 难度：困难

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SiO₃^2－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物  

B．Na⁺、AlO₂^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

C．气体甲一定是纯净物            

D．CO₃^2－和NO₃^－一定不存在于溶液X中

19. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2﹣，CO₃^2﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，可能含Ba²⁺

B．原溶液中含Fe³⁺和Al³⁺，物质的量之比为l：l

C．原溶液中可能含有CO₃^2﹣

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO₂

20. 难度：中等

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol/L       B．1.0 mol/L       C．2.0 mol/L       D．3.0 mol/L

二、填空题

21. 难度：中等

(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑          ②2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

③Na₂O + H₂O =2NaOH                  ④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑             ⑥2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是               （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是            （填编号）

水只作还原剂的反应是             （填编号）

水既作氧化剂,又作还原剂是           （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是           （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（   ）

A.分子中的原子重新组合             B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移     D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？         （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是           。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①铜片与稀硝酸的反应:            

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:            

③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:            

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:            

②制漂白液的反应:            

③雕刻花玻璃的反应:            

22. 难度：中等

（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为                           。

②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为                  。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                       。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                                。

三、实验题

23. 难度：困难

（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H₂SO₄反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO₄溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

由步骤②的现象可得出的结论是：                  

在步骤③中，品红溶液褪色的原因是                  

写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是                   （用离子方程式表示）；

（4）KMnO₄溶液褪色的化学方程式                                          。

（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe²⁺                   （答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是          （用含a、b数学表达式表示）

四、填空题

24. 难度：中等

（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是             ； F是               (都填化学式)。

（2）CE反应的化学方程式                                             。

（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有                                     。

（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：                                。

（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法                                     。

（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D      mol。