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下列说法不正确的是 A．NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离 B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子 C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝 D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2＋＋CO32 －=CaCO3↓
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在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 = 4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是 A．该反应是氧化还原反应 B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 C．该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－ D．该反应将能减少汽车尾气对环境的污染
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看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
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下列属于物理变化的是 A．石油蒸馏 B．淀粉水解 C．铁表面钝化 D．煤的干馏
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA C．500 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO的浓度为1.5 mol·L－1 D．18 g水所含的氢原子数目为NA个
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以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C＋CuO→CO2＋Cu；CO2＋H2O→H2CO3；H2CO3＋Ca(OH)2→CaCO3＋2H2O；CaCO3→CaO＋CO2，其中涉及的基本反应类型依次为 A．置换、化合、分解、复分解 B．化合、置换、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
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现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 A．分子 B．元素 C．单质 D．氧化物
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（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题: （1）X是 ； F是 (都填化学式)。 （2）C （3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。 （4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式： 。 （5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法 。 （6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。
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（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。
①在烧瓶中加入浓硫酸。 ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。 ③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。 ④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色 根据以上实验回答： 由步骤②的现象可得出的结论是： 在步骤③中，品红溶液褪色的原因是 写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是 （用离子方程式表示）； （4）KMnO4溶液褪色的化学方程式 。 （5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+ （答操作和现象） （6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）
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（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题： （1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： ①上述反应中的氧化剂为 。 ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。 （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。 ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。
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