关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下...

关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A．c(NH4+): ③>①

B．水电离出的c(H+):②>①

C．①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B 【解析】试题分析：NH3·H2O是弱碱，电离出的NH4+，NH4Cl中NH4+会水解但是水解程度很小，故c(NH4+)大小比较: ③>① ，A正确； NH3·H2O是弱碱，对水的电离抑制程度较小，盐酸是强酸，对水的电离抑制程度较大，故水电离出的c(H+):①>②，B 不正确；C 中是物料守恒，正确；NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性，D正确，选B。考点：离子浓度的大小比较。

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考点分析：

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是

A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2

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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体

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下列说法正确的是

A．水的电离方程式:H2OH++OH-

B．升高温度,水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-

D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1

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试题属性

题型：选择题
难度：中等