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(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下: ①需配制...

(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:

需配制01 molL-1 的盐酸和01molL-1 的氢氧化钠溶液;

每次取一粒(药片质量均相同)02g的此胃药片,磨碎后加入2000mL蒸馏水;

以酚酞为指示剂,用01molL-1 的氢氧化钠溶液滴定,需用去VmL达滴定终点;

加入2500mL01molL-1 的盐酸溶液。

(1)写出实验过程中第一次滴定-的编号顺序______________。

(2)下图所示的仪器中配制01molL-1 盐酸和01molL-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)__________。

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(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(重复滴定一次)__________________。

A50mL、50mL         B100mL、100mL  

C100mL、150mL       D250mL、250mL

(4)写出有关的化学方程式_____________________                         

 

(1)①②④③(或②①④③)。(2)A、C;玻璃棒、烧杯。(3)B。 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】 试题分析:(1)首先配制需要的标准浓度的溶液,取待测物制成溶液,在待测物溶液中加入一定量的盐酸,再用氢氧化钠进行滴定,所以顺序为:①②④③(或②①④③)。(2)配制溶液需要容量瓶,量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,不需要平底烧瓶和分液漏斗,所以选A、C;图上还缺少玻璃棒、烧杯。(3)因为每次实验至少使用25毫升溶液,两次就需要50毫升,所以至少需要配制溶液各100毫升,选B。(4)过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以方程式为:(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 考点:酸碱中和滴定。  
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(16分)

(1)等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min时,测得D的浓度为1mol/L,c(A):c(B)=3:4,C的反应速率是0.2mol•L-1•min-1,A在5min末的浓度是______,x的值是______.

(2)1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)

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写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________

(3)已知可逆反应:M(g)+N(g) 满分5 manfen5.com  P(g)+Q(g);H>0,请回答下列问题:

在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=24 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____

平衡后,升高温度,平衡常数            。(增大、减小)

(4)t 时,水的离子积常数为1×10-13,则该温度       25(填大于,小于)。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合(忽略混合后体积变化),若所得混合液为中性,则a :b=      

(5)已知298K时, Ksp(CaCO3)=280×10-9 Ksp(CaSO4)=56×10-5  ,求此温度下该反应满分5 manfen5.com的平衡常数K的数值为____

 

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一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2 (g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体,控温。实验测得相关数据如图,温度分别为300500的密闭容器中,甲醇的物质的量与时间的关系;温度分别为T1~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数下列有关说法正确的是

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A.K1 K2

B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

C.将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态,可采取的措施有升温或减压

D.反应到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动

 

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在三个容积相同的容器中进行反应:3M(g)+N(g)满分5 manfen5.com2P(g);H<0。若起始温度相同分别向三个容器中通入3molM和1mol N,则达到平衡时各容器中P物质的体积分数由大到小的顺序为

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A.③②①         B.②①③         C.①②③         D.③①②

 

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据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH + 3O2 + 4OHe卷通组卷系统 www.zujuan.com2CO32—+6H2O, 则下列说法正确的是

A该电池正极和负极是两种活性不同的金属

B充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D放电时负极反应为:CH3OH-6e+8OH=CO32—+ 6H2O

 

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

A0.1mol        B0.2mol         C0.3mol         D0.4mol

 

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