Question

（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XW₄分子中，中心原子属于         杂化，分子的空间构型为            ；

根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为                   。

（3）写出Y原子价层电子的排布图            

（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

Answer

（1）H、C、O、Na （2）sp3正四面体，σ键。（3）2s22p4。（4）3:2。

【解析】

试题分析：（1） Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，说明Y的L层为最外层，有6个电子，为氧元素；氧原子有2个未成对电子，X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，说明X为碳元素；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，说明Z为第一主族元素，即钠，则W为氢。（2）XW4分子是甲烷，属于sp3杂化，分子的空间构型为正四面体，分子内共价键属于σ键。（3）氧原子的电子排布图为2s22p4。（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，该物质为乙炔，在分子中碳碳三键中1个σ键2个π键加上2个C-H键为σ键，所以比例为3:2。

考点：元素周期表，电子排布。