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下列说法正确的是 A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质 B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子 C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质
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下列的离子方程式正确的是 A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag C．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O D．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2O
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abcd B．bcd C．cba D．abc
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ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 A.n/16m B.16m/n C.n/48m D.48m/n
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下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋
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下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是 A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq) B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq) C.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq) D.300 mL 1 mol/L NaCl(aq)
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下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．胶体能透过半透膜 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
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在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L. （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g)
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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。 （2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) （3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （5）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。
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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源． （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． 已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
①图中△H= KJ·mol-1； ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
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