| 1. 难度：中等 | |
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下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．胶体能透过半透膜 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
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| 2. 难度：中等 | |
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下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是 A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq) B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq) C.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq) D.300 mL 1 mol/L NaCl(aq)
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋
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| 4. 难度：中等 | |
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ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 A.n/16m B.16m/n C.n/48m D.48m/n
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| 5. 难度：压轴 | |
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abcd B．bcd C．cba D．abc
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| 6. 难度：中等 | |
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下列的离子方程式正确的是 A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag C．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O D．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质 B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子 C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质
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| 8. 难度：简单 | |
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下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．HCl C．Fe
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| 9. 难度：简单 | |
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相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
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| 10. 难度：中等 | |
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有下列三个反应： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
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| 11. 难度：中等 | |
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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为 A．S2－ B．SO32－ C．S D．SO42-
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是 A． NaOH中混有Na2CO3（盐酸） B． CO中混有CO2（石灰水） C． H2中混有HCl（NaOH溶液） D． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）
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| 13. 难度：困难 | |
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由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是 A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn
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| 14. 难度：困难 | |
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离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是
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| 15. 难度：困难 | |
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如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于
A．2:7 B．4:5 C．5:4 D．7:6
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| 16. 难度：压轴 | |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．②③①④⑤ D． ①②③⑤④
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| 17. 难度：中等 | |
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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上 A 萃取分液法 B 加热分解法 C 重结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法 （1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 （4）________分离水和植物油的混合物
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| 18. 难度：压轴 | |
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有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO （1）推断A、B、C、D、E的化学式。 A ；B ；C ；D ；E ； （2）写出下列反应的离子方程式。 D与硫酸反应 。 B与盐酸反应 ； C与硫酸反应 ；
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| 19. 难度：压轴 | |
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某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。 （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________ （3）根据上述反应可推知________________ (填序号)。 a．氧化性： H3AsO4>HBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
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| 20. 难度：中等 | |
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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好 （4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
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| 21. 难度：中等 | |
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28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)
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| 22. 难度：困难 | |
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在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。) （1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？ （2）该盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？
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