在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)  ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)   ⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1

C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1

D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g)  ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A．P3＞P4，y轴表示C的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404        B．260        C．230        D．200

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

A．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升

B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是

A．10Q      B．5Q      C．11Q      D．7Q

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN--Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)  △H＜0在高温、高压催化剂条件下进行

在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：

A(g)＋B(g)2C(g)   ΔH1<0

X(g)＋3Y(g)2Z(g)    ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

A．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高

B．等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大

已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小