下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN--
Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C．反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0在高温、高压催化剂条件下进行
在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：
A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH1<0
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是
A．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高
B．等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加入少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加入少量冰醋酸 D．加水
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | 大理石 | 玻璃 | 氯化钾 | 高氯酸 | 干冰 |
B | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 氯气 |
C | 明矾 | 硅酸盐水泥 | 苛性钠 | 亚硫酸 | 熟石灰 |
D | 冰醋酸 | 漂白粉 | BaSO4 | 氟化氢 | 氨气 |
下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变
C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行
D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行
