Question

反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、恒容绝热，没有热量的交换，容器I向正反应进行，放出热量，温度升高，反应速率加快，容器II向逆反应方向进行，属于吸热反应，温度降低，反应速率减缓，故错误；B、因为是绝热，开始时投入量不同，容器内温度也不同，化学平衡常数只受温度的影响，因此化学平衡常数不同，故错误；C、恒温时，容器I和容器II完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器I升温，对容器II降温，I平衡向左移，容器II平衡向右移，平衡后CO的物质的量，I>II，故错误；D、恒温时，容器I和II完全等效，容器I的CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器I升温，对容器II降温，I平衡向左移，容器II平衡向右移，容器I中CO的转户率减小，容器II中CO2的转化率也减小，则容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，故正确。

考点：考查化学平衡的移动等知识。