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有如下化学反应：2A（g）＋B（g） （1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________； （2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有 、 、
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。 研究的实验报告如下表：
（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。 （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1① P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）
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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)
A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)- 1 B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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已知：C(s)＋ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为 A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1 C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
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一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
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根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式
A．X+2Y B．X+2Y C．5X+3Y D．X+2Y
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右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
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