2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

同温同压下，同体积的气体单质X₂和气体单质Y₂化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为

A．X₂Y₂         B．XY         C．XY₂           D．X₂Y

2. 难度：简单

下列变化过程中ΔH＜0的是

A．Na与水反应

B．HCl分解为H₂和Cl₂

C．电解Al₂O₃得到Al和O₂

D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合反应

3. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃) = 3υ_正(H₂O)

B．达到化学平衡时，4υ_正(O₂) = 5υ_逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

4. 难度：中等

下列说法或表示正确的是

A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B． 物质发生化学变化时一定伴随着放热现象

C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D． 在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

5. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ^－1·min^－1

6. 难度：简单

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄（g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=+890kJ•mol^﹣1

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890kJ•mol^﹣1

C．1/2 CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1

7. 难度：简单

密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．70%          B．60%        C．50%         D．40%

8. 难度：中等

分别向1 L 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系中正确的是

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

C．ΔH₁>ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

9. 难度：中等

对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应放热，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

10. 难度：中等

已知热化学方程式：

H₂O(g) = H₂(g) +O₂(g)   △H = +241.8 kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g) = H₂O（1）   △H = －285.8 kJ·mol^-1

当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44 k J      B．吸热88kJ      C．放热44kJ      D．吸热2.44 kJ

11. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

12. 难度：中等

下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．降温后逆反应速率增大

B．逆反应是放热反应

C．若A、B是气体，则D是液体或固体

D．A、B、C、D均为气体

13. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

14. 难度：中等

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

15. 难度：简单

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H= －38.6kJ·mol-1

C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

16. 难度：中等

右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184>Q₂=2Q₁

17. 难度：中等

根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

A．X+2YZ  ＞0

B．X+2YZ  ＜0

C．5X+3Y4Z  ＜0  

D．X+2Y3Z  ＜0

18. 难度：中等

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④    B．①③     C．①②     D．①③④

19. 难度：中等

已知：C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1①

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1②

计算反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为

A．－283.01 kJ·mol^－1

B．＋172.51 kJ·mol^－1

C．＋283.1 kJ·mol^－1

D．＋504.00 kJ·mol^－1

20. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N₂O₅)=0.1 mol·(L·s)^{- 1}

B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

二、实验题

21. 难度：压轴

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg>Al>Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H₂SO₄反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，红磷)＋5/4O₂(g)===1/4 P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                   。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）

三、填空题

22. 难度：中等

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。

（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；

（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有           、           、          

23. 难度：压轴

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                 

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=

（3）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

①图中△H=            KJ·mol^-1；

②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？              

（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：                   ．

②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为                  ；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂       2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

24. 难度：困难

在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝_____，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃＝________。

（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为________。

四、计算题

25. 难度：中等

在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.08mol/L.

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H₂(g) + I₂(g)