Question

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                 

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=

（3）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

①图中△H=            KJ·mol^-1；

②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？              

（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：                   ．

②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为                  ；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂       2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ•mol﹣1；（2）432 kJ/mol；（3）① -198；②降低；（4）①46.1 kJ；②18.44，＞。

【解析】

试题分析：（1）1mol甲醇放出的热量为352×32/16kJ=704kJ，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－704kJ·mol－1；（2）△H=反应物键能总和－生成物键能总和=436＋243－2×E(H－Cl)=－185，则E(H－Cl)= 432 kJ/mol；（3）①消耗2molSO2，放出热量为99×2=198kJ，则△H=－198kJ·mol－1；②催化剂降低活化能，因此B点降低；（4）①生成2molNH3放出的热量为427.2－335=92.2kJ，则生成1molNH3放出的热量为92.2/2kJ=46.1kJ；②消耗1×20%的N2放出的热量为92.2×1×20%/1kJ=18.44kJ，因为这是可逆反应，不可能进行到底，增加N2和H2的量，平衡向正反应方向进行，即Q2>2Q1。

考点：考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算、可逆反应等知识。