Question

右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184>Q₂=2Q₁

Answer

C

【解析】

试题分析：A、没有标明物质的状态，应是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ·mol－1，故错误；B、使用催化剂，降低活化能，b曲线是加入催化剂时的能量变化的曲线，故错误；C、催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响，即化学反应的反应热不变，故正确；D、2molN2完全反应放出的热量为2×92kJ=184kJ，但此反应是可逆反应，不可能进行到底，因此184kJ最大，先通2molN2和3molH2，此时放出的热量为Q1，再通入1molN2和3molH2，假设平衡不移动，此时放出的热量为2Q1，但平衡向正反应方向移动，放出热量，Q2>2Q1，即184>Q2>2Q1，故错误。

考点：考查热化学反应方程式的书写、催化剂对活化能的影响、影响化学平衡移动的因素等知识。