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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上 A 萃取分液法 B 加热分解法 C 重结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法 （1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 （4）________分离水和植物油的混合物
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．②③①④⑤ D． ①②③⑤④
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如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于
A．2:7 B．4:5 C．5:4 D．7:6
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离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是
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由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是 A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn
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下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是 A． NaOH中混有Na2CO3（盐酸） B． CO中混有CO2（石灰水） C． H2中混有HCl（NaOH溶液） D． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）
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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为 A．S2－ B．SO32－ C．S D．SO42-
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有下列三个反应： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
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相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
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下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．HCl C．Fe
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