下列变化过程中ΔH＜0的是

A．Na与水反应

B．HCl分解为H2和Cl2

C．电解Al2O3得到Al和O2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应

同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为

A．X2Y2         B．XY         C．XY2           D．X2Y

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是          ；生成沉淀的摩尔质量是          。

（2）原混合气体中甲烷的体积是           。

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为             ；

（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

①需要该硫酸的体积为         mL；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有                  ；

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                    。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）装置中仪器A的名称是                。

（2）请指出上图中的两处明显错误：                    、                 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是                 。

II、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液  B 升华  C 结晶  D 分液  E 蒸馏  F 过滤

（1）          分离饱和食盐水与沙子的混合物；

（2）          从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

（3）          分离水和汽油的混合物；

（4）          分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（1）已知某元素的阳离子Rn+，其原子的质量数为A，中子数为A-x+n，则m g Rn+的核外电子数为                     

（2）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。则混合溶液中Al3＋浓度应等于                  

有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有              ；一定不含有               。

（2）该混合物中可能含有        ，请设计实验证明其是否存在                  。

有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢。回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是                ；

（2）以上物质中能导电且属于电解质的是                 ；

科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1

B．Wg该原子中含有个原子

C．Wg该原子的物质的量是 mol

D．由已知信息可得： mol-1

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是

A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和