Question

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为             ；

（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L^-1的稀硫酸，则

①需要该硫酸的体积为         mL；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有                  ；

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                    。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L^-1，可能的原因是

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

Answer

（1）18.4mol/L

（2）① 6.3 ② 量筒、250mL容量瓶和胶头滴管（共3分，写出一个给1分）

③CBDFAE ④CD

【解析】

试题分析：（1）根据溶液中溶质的质量分数与溶质的量浓度的换算公式

该硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%÷98=18.4 mol·L-1；（2） 配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，需要用250ml的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为Vml，则250×0.46=18.4V，所以需要该硫酸的体积为6.3ml；实验所用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；③配制溶液的步骤为CBDFAE；④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，比需要浓度偏低，可能的原因是溶液体积偏大或溶质的物质的量偏小，量取浓H2SO4时仰视刻度，使取出的浓硫酸偏多，浓度偏大；容量瓶洗净后未经干燥处理，对浓度无影响；没有将洗涤液转入容量瓶，容量瓶中溶质偏少，浓度偏小；定容时仰视刻度，使溶液体积偏大，浓度偏小；

考点：本题考查溶液配制。