(1)已知某元素的阳离子Rn+,其原子的质量数为A,中子数为A-x+n,则m g Rn+的核外电子数为
(2)今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K+浓度是0.2mol·L-1,SO42-的浓度是0.7mol·L-1。则混合溶液中Al3+浓度应等于
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验:
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体;
③取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+。
由上述现象推断:(1)该混合物中一定含有 ;一定不含有 。
(2)该混合物中可能含有 ,请设计实验证明其是否存在 。
有以下几种物质:①食盐晶体 ②铜 ③KNO3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢。回答以下问题(填序号):
(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ;
(2)以上物质中能导电且属于电解质的是 ;
科学家刚刚发现的某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12C的原子质量是b g,用NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A.该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1
B.Wg该原子中含有个原子
C.Wg该原子的物质的量是 mol
D.由已知信息可得: mol-1
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是
A.t1℃时,在100 g水中放入60 g甲,其溶质的质量分数为37.5%
B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D.t2℃ 时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。则
A.体积:②>③>④>①
B.密度:②>③>④>①
C.质量:②>③>④>①
D.H原子个数:①>③>②>④