ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 A.n/16...

ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为

A.n/16m B.16m/n C.n/48m D.48m/n

B 【解析】试题分析：1个臭氧分子中含有3个氧原子，m个氧原子应有m/3个臭氧分子，根据n=m/M=N/NA，因此有NA=NM/m=m/3×48/n=16m/n，故B选项正确。考点：考查微粒数、物质的量、质量之间的关系等知识。

考点分析：

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下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－

B．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋

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下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是

A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq)

B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)

C.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq)

D.300 mL 1 mol/L NaCl(aq)

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下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．胶体能透过半透膜

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L.

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝_____，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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