X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．原子半径：r(Z)＜r(R)

C．R的氢化物的热稳定性比W的强

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是

A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素

B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应

C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子

D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同

下列说法正确的是

A．含有—OH的有机化合物性质相同

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去

C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)

D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．NaH中氢离子结构示意图：

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的电子式：

D．对-硝基甲苯的结构简式：

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

现有下列所示的转化关系：

已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答：

（1）结构简式：C            ；F             ；

（2）写出③的反应类型               ；

（3）完成下列反应的化学方程式：     反应③               ；反应④             。

（4）写出符合下列条件的“ A ”的同分异构体：                         。

①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②核磁共振氢谱中出现五组峰

氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2。NaH含有的化学键为        (填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为                        。

（2）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为

MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s) ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为          (填字母)。

A．低温低压      B．低温高压        C．高温低压     D．高温高压

（3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知:

则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是                 。

（4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300 ℃时发生上述反应，10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为:CO2:0.2 mol/L    H2 :0.8 mol/L    CH4 : 0.8 mol/L    H2O：1.6 mol/L。

①0～10 min内v(H2)=           。

②300 ℃时上述反应的平衡常数K=          。

若200 ℃时该反应的平衡常数K = 64.8，则该反应的ΔH       0。(填“＞”或“＜”)

S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），反应涉及的几种物质的熔沸点如表：

实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式____  ___。

（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。

A．石油分馏          B．制备乙烯

C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是_________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_________，D中采用热水浴加热的原因是__________。

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为______________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是___         _____。（用离子方程式表示）

如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊（不计体积变化做功）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L。

①B中可通过观察______________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，

平衡NO2的体积分数___________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。

④若打开K2，平衡后B容器的体积变至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_____L。

X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：

I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。

（1）元素Y在元素周期表的位置为               。

（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是            。

A．空气     B．氮气     C．氩气     D．二氧化碳

II．若X是短周期最活泼的金属元素。

（3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为             。该电池中OH－移向         极。

（4）25℃时，往a mol·L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力            （填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=            （填表达式，用含a的代数式表示）。