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将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两个烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢
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如图所示是 “能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是
A．煤炭、石油、沼气 B．风能、太阳能、沼气 C．地热能、海洋能、核能 D．生物质能、天然气、水能
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I． 某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示：
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________，现象是___________________。 （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）_____________。 （3）为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，采用实验Ⅲ进行实验，取a克混合物充分加热，最后减重b克，则碳酸钠的质量分数为 （用含有a、b的数学式表示）。 II．该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。 已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4
按要求回答问题： （1）写出装置A制取Cl2的化学方程式_________________________。 （2）装置B中的试剂是_______________，现象是________________。 （3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。 （4）装置F的作用是______________________。 （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入_______________________（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______________________。
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海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH 、Mg、Cl2 、Br2等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
回答下列问题： （1）流程图中操作a的名称为_______________。 （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)2，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。 （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2 作冷却剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。 （4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是________________ A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 （5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是______________________。
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已知A、B、C、I是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量最多的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： C 、H_______________。 （2）写出反应③的化学方程式：______________________， 写出反应⑤的离子方程式：___________________________， 写出反应⑦的离子方程式：___________________________。 （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：___________________。
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（1）写出明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中的电离方程式__________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)3胶体具有____________性。 （2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是
A． 向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B． 向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 C．向NaOH溶液中滴入盐酸 写出所选项的离子反应方程式__________________（若上题选错，该项不得分）。 （3）已知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH= NaClO3+ 5NaCl+3 H2O， ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_________mL。
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将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
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下列除杂质的方法不正确的是 A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤 B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气 C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
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利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
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下列化学反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．澄清石灰水和盐酸反应：OH－ + H+ = H2O C．用Na2O2溶于水：Na2O2+ H2O == 2Na + + 2OH－+ O2 ↑ D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2－+4 CO2 +2 H2O = Al3++4 HCO3－
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