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一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s) A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4 固体
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下列说法正确的是 A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存 B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存 C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3–
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下列说法正确的是 A．反应4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3 (s) 的 △S > 0 B．吸热反应都需要在加热条件下才能进行 C．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D．已知： ①S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－a kJ·mol–1， ②S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－b kJ·mol–1，则a > b
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下列不属于正在研究和开发的新能源是 A．天然气 B． 生物质能 C．氢能 D． 太阳能
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NH3是重要的化工原料。 （1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4xNH3+6NOx 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①指出氮氧化物对环境造成的危害 。 ②装置A中发生反应的化学方程式为 。 ③装置D中碱石灰的作用是 。 （2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。 （3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式 。
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某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题： （1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是 ，无法确定的离子是 。 （2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。 （3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案： 。
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已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系： A + H2O → B + C （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为 。 （2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为 ，3mol的A参加反应时转移的电子数为 。 （3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式： ；写出一种关于A的用途： 。 （4）若C为氢气，则单质A可能是 。
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（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2:MnO2＋4HCl(浓) （2）配制480mL 0.1mol·L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有__________________。 配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是______________（填序号）。 a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液 b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．定容时俯视
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现有下列8种物质： ①Cl2 ②铜 ③CaO ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥淀粉溶液 ⑦HClO ⑧浓硫酸 （1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：
（2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为___________。 （3）⑤在水中的电离方程式为_________________________。 （4）②与⑧发生反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
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向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol·L-1盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1=3∶2，则下列说法不正确的是
A．0a段反应的离子方程式为：CO32- + H+ ＝ HCO3- B．原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3 C．b点时生成的CO2的物质的量为0.1 mol D．b点时HCO3-物质的量为0.6mol
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