下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是

A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B. 反应①中，NaCl是氧化产物

C.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D. 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是

A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存

B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存

C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好

D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A．NaOH溶液          B．氯水        C．盐酸        D．Na2SiO3溶液

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲不一定是纯净物

B．溶液中一定有Al3＋和CO32－SiO32－

C．K＋、AlO2-和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是

A．氧化性：KMnO4＜Cl2

B．500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2

C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是

A. 5︰3           B. 2︰3             C. 1︰1           D. 2︰1

用NaCl固体配制0．1mol/L的NaCl溶液980mL，下列操作或说法正确的是

A．将5．85gNaCl固体溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：

①一份滴加盐酸，产生大量气泡；

②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；

④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色

根据以上判断下列说法中错误的是

A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应

B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2

C．②、③中的白色沉淀为CaCO3

D．由④可知澄清溶液中含有HClO

下列实验方法正确的是

A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水

B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4