铜冶金技术以火法冶炼为主。

（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)  ΔH = -768.2 kJ·mol-1

反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)  ΔH = +116.0 kJ·mol-1

① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。

② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。

③ 理论上m1:m2=________。

（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH = -196 kJ·mol-1。

右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因____________。

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。

富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

（2）测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）________。

（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）

① 阴极室的电极反应式是________。

② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为         酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）__________。

（3）下列说法正确的是_________（填字母）。

a． M点c(HX)＜c(X－)

b． M点c(Na+)＞c(OH－)

c． P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1

卤族元素的单质能与H2反应

（1）卤族元素位于周期表中的________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a．单质的熔沸点逐渐升高             b．元素的非金属性逐渐减弱

c．卤化氢的还原性依次减弱           d．卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO 2CO2 + N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A．加5 mL水，c (H+)增大

B．加少量NaCl固体，c (H+)不变

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA