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二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义． （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2 （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____________． ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式____________． ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________． ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是____________（用含字母的代数式表示，不用化简）。 （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质． ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________． ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为__________________．
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下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
（1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。 （2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。 （3）反应③的离子方程式：___________________________。 （4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： ______________。
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根据下列转化关系，回答有关问题。
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。 （2）下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。 a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸 （3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式______________________________ （4）溶液C到溶液F红色加深的原因是____________________________
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下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表 ； 结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种____________（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 __________________。（填序号） （2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）__________溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时______________（填“易”或“难”）分解。
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①__________，③_________； ②的离子方程式_________。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。 A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 （3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是____________。 （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。
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无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO2、CO2 C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
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将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
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部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896
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用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： ① 则两种方案制得单质铜的量为 A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断
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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1
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