下列物质中属于离子化合物的是

A．H2     B．CH3COOH   C．HCl   D．(NH4)2SO4

下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al2O3  B．Fe2O3   C．CO2   D．SiO2

下列实验操作或装置正确的是

H、D、T 三种同位素具有不同的

A．质子数   B．中子数   C．核电荷数   D．电子数

下列过程发生化学变化的是

A．酒香扑鼻   B．蜡烛照明   C．滴水成冰   D．太阳能供热

下列属于电解质的是

A．蔗糖     B．硫酸铁溶液   C．铜   D．氢氧化钠

提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A．道尔顿   B．拉瓦锡   C．门捷列夫  D．阿伏加德罗

芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为，A经①②两步反应得到C、D和E，B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。回答：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号)_________

①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_________个峰。

（2）E中含氧官能团的名称是_________；

（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为_________、_________；

（4）在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是_________。

（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式_________；

下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_________；

【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是_________(填“甲”或“乙”)．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是_________。

【实验步骤】

（1）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

（2）将试管固定在铁架台上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象停止实验。

【问题讨论】

a．步骤（1）中组装好实验装置后，加入样品前还应检查_________；

b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_________；

c．试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________、_________、_________；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图．试回答下列问题：

（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________

A．容器中压强不变             B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D)             D．c(A)=c(C)

（2）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= _________，该反应为_________反应(填吸热或放热)

（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1．1mol，n(B)=2．6mol，n(C)=0．9mol，n(D)=0．9mol，则此时该反应_________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)