已知：Br2 + 2Fe2+ = 2Br一 + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl－、Br－、I一（忽略水电离），其中Cl一、Br一、I一的个数比为2∶3∶4，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为:

A．7∶4          B．7∶3              C．7∶2                D．7∶1

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA

B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子

D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA

下列有关物质除杂的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液

D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入CuO后再过滤

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2

B．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能

C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一═2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

下列离子方程式正确的是：

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32一+2H+=SO42一+3S↓+H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O

C．100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl一

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：

2Al3++3SO42一+3Ba2++6OH一=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

下列说法中正确的是

A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化

B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池

C．资源的“3R”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”。

D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是               。

（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以                   。

（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是                        。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是                。

（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式              （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）

（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式              。

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。

A酸式滴定管(50 mL)   B碱式滴定管(50 mL)    C量筒(50 mL)    D锥形瓶   E烧杯

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）滴定终点的现象为__________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_________。

（6） 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

a A＋b Bc C(s)＋d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡。

（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a:b:c:d＝             。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，D________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（1）已知N2（g)+2O2(g)===2NO2(g)  △H = 67.7KJ·mol-1

N2H4（g)+O2(g)===N2+2H2O((g)  △H = -534KJ·mol-1

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式               。

（2）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

①A是原电池的       极，代表金属          (填“铜”或“铁”)；

②电极方程式分别为正极：______________，原电池反应为                 。

（3）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液。

①电解过程X极上的电极反应式为________________________；

②用离子方程式表达该电池反应__________________________。