在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+B(g)2C+D(s)  △H=akJ•mol-1  实验内容和结果分别如下表和图7所示。下列说法正确的是

A．a=160

B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45

C．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)=0.06 mol•L-1•min-1

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1

B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)—c(H2SO3)=9.9×10-7mol•L-1

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-)=c(NH4+)=c(H+)

D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图，下列叙述正确的是(  )

A．化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C．化合物乙中含有1个手性碳原子

D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应

下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子

B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是

A．海水Mg(OH)2 MgOMg

B．石油苯、甲苯、二甲苯、酚等

C．铝土矿Al(OH)3Al2O3 Al

D．海洋生物I2

利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-