将某合金(仅含铜、铁)全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)，下列说法正确的是(  )

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+

D．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况下)，则b=0.3

某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的几种均匀混合而成，取样品进行如图所示实验(部分产物略去)：

则下列判断正确的是

A．沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4

B．气体Z的成分无法确定

C．取滤液Y，测得其pH＞7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3-

D．向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl3

向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )

A．2 mol/L         B．1.8 mol/L         C．1.9 mol/L          D．无法计算

微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A．    B．    C．  D．

某将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1         B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1       D．残留物只有Na2CO3和NaOH

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位：mol)的变化的是

A．图1：n(O2)=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

B．图2：n(NaOH)=1mol 时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

C．图3：n(HCl)=1mol 时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

D．图4： n (HNO3)=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是

A．稀氨水和Al2(SO4)3                 B．稀盐酸和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3                   D．Ba(OH)2和NaHSO4

为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为

A．              B．               C .               D．