下列有关概念的叙述正确的是

A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体

B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化

C．摩尔是一种可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来的物理量

D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

下列有关材料的说法不正确的是

A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石

B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放

C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料

D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷

天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠。运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是

下列关于物质的用途，叙述不正确的是

A 过氧化钠可用作供氧剂                B．HF可以用于刻蚀玻璃

C．镁铝合金可用作制造飞机的材料       D．高纯硅用来制造光导纤维

我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是

A． 元素   B． 单质   C．分子   D． 氧化物

已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝－92kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量          92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是              ；若升高温度，上述反应中ΔH            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为                。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3) ＝ 0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为             。

（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。

上述图像中，只改变温度的为           （填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为        ，只改变催化剂的为                  。

（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是                         。

（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为             ，当pH＝        时，开始生成Mg(OH)2沉淀。

（已知：Ksp[Mg（OH）2] ＝1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3] ＝1.0×10-40 ；Ksp[Al（OH）3] ＝1.0×10-33）

已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为           ，溶液中              （填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝       。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为                     。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝            ，25℃时，氨水电离平衡常数约为          。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中         （填序号）。

a．始终减小     b．始终增大     c．先减小再增大     d．先增大后减小

当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH           7（填“>”“＝”“<”）。

（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是            （填字母）。

②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1         V2（填“>”“＝”“<”）。

③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的       （填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为                 。

PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）。

（1）已知：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）  △H1   K1

PCl3（g）P（s）＋Cl2（g）  △H2   K2

K1、K2表示该反应的平衡常数。

则PCl5（g）P（s）＋Cl2（g）该反应的ΔH＝           （用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K＝       （用K1、K2表示）。

（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：

2PCl3（g）2P（s）＋3Cl2（g）

测得数据如下表：

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α。

①0~30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为            ；平衡时，PCl3转化率α＝           ；该温度下反应的平衡常数K＝          。

②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′           （填“>”“<”或“＝”，下同）Q，K′          K，α′         α。

③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

某学生用0.1032mol·L－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：

A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．移取20 mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；

C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm；

D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。

完成下列问题：

（1）上述操作步骤的正确顺序是__________________（填写字母序号）。

（2）判断溶液到达滴定终点的方法是_______________________。

（3）上述A步骤操作的目的是_____________________________。

（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是               ；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是_________，理由是                      。

（5）用0.1032 mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

则待测KOH的物质的量浓度是________mol·L－1。

已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是