某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (    )

A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－      B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO32－、NO3－     D．Na+、K+、MnO4－、Br－

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 (    )

A．分离碘和酒精            B．除去Cl2中的HCl

C．实验室制氨气            D．排水法收集NO

用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(    )

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42－以外其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰

下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 (    )

A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl    B．SO2+2H2S===2H2O+3S

C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O      D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (    )

A．1g氢气中所含有的分子数为NA

B．0.5 mol/L、2 L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA

C．32g氧气中所含的氧原子数为NA

D．1 mol/L、500 mL的H2SO4溶液中 SO42－的数目为0.5NA

下列物质中属于电解质的是 (    )

①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A．①②      B．①②⑤      C．③④      D．①⑤

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是(    )

A．电解质      B．碳酸盐      C．钠盐      D．碱

光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(    )

A．碳        B．石英      C．锗        D．硅

Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N)___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(N)。

（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(S)－c(N)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________      ___________。

Ⅱ. 已知25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

则等物质的量浓度的a. CH3COONa，b. NaCN，c.Na2CO3 ，d. NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序是               （填编号），0.18 mol·L－1 CH3COONa的pH约为____________

煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。

（1）已知：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)  ΔH＝＋41.3 kJ·mol－1

则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                 。

（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

①10～20 min内，N2的平均反应速率v(N2)＝________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填选项字母)。

A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂

D．适当缩小容器的体积

（3）研究表明：反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。

（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中通入O2 的电极为          （填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为              

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。此时要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是                  。

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是__________(填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液。