Ⅰ：己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程，必需的试剂有               ；操作和现象是                   。

Ⅱ：沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度___________的缘故（填“大”或“小”），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：

若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有(    )

A．NaCl         B．KI        C．NaCN         D．Na2CrO4

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_____________           _。

Ⅲ：甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

（1）该实验的目的是探究               对化学反应速率的影响。

（2）分液漏斗中A溶液应该             加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是                            。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（4）上表上X=            （填序号）

A．5        B．10         C．15          D．20

（5）4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是                     。

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

A．a极与电源的负极相连

B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是（   ）

A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+

B．盐桥中K+向右池移动

C．Pt电极上有气泡出现

D．左烧杯中溶液的红色变浅

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（   ）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，发生吸氧腐蚀

C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

下列说法正确的是（   ）

A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。

B．图①表示25℃时，用0．1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0．5L，阴极析出的气体的分子数为0．5NA，电解后溶液的pH为14

D．常温时，浓度均为0．01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)

下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（   ）

A．0．1 mol/L的NaOH溶液与0．1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

B．常温下，0．01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，0．1 mol/L的CH3COOH溶液与0．1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．0．1 mol/L的CH3COOH溶液和0．1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）。容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：下列说法正确的是（   ）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol/（L•min）

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0．5molA、1．5molB，平衡时A的转化率为75%

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185．57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅