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现有常温（25 ℃）下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①
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相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)
下列叙述不正确的是（ ） A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% B．Q=27.78 kJ C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K= D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
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用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是( )
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－=CO32－＋2H2O C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－
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全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)
下列说法正确的是( ) A．500 s内A的分解速率为3．0×10－3 mol·L－1·s－1 B．1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2 D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．反应的速率与I－的浓度有关
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
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下列说法中正确的有（ ）个 ①增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率。②强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱。③ 熵增且放热的反应一定是自发反应。④Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg一定作负极。⑤难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。⑥燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。 A．1 B．2 C．3 D．4
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取混有NaCl的K2CO3固体20.0 g溶于水配成100 mL溶液，向其中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙溶液100.00 mL，并得到10.00 g沉淀。试计算（写出必要的计算过程）：（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中K2CO3的质量分数。
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某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________________。 （2）根据①中现象证明生成的气体产物中有____________，证明其他两种气体产物的实验现象是____________________。 （3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 。 （4）SO2可使氯水褪色，这是因为SO2具有 （填序号）。 A． 氧化性 B． 还原性 C． 漂白性 D． 酸性
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