中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为___________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施___________________

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                  _________   。

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c(OH－)之比是             。

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象__      _     其主要原因是(用离子方程式表示)                      _。

（4）含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（    ）

A．Z和W在该条件下均为非气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(    )

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

下列说法中正确的是（    ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是(    )

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大

D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是（    ）

A．电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深

B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度

C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

D．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

室温下，下列叙述正确的是(   )

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(OH－)+c(M+)＝c(H＋) + c(A－)

B．将物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32－)

C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

下列说法正确的是(    )

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．TiCl4＋(x＋2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl  工业上利用该反应制备TiO2纳米粉

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

25 ℃时， 用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>

c(OH－)>c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)