已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是

A．CH3COONa      B．Na2CO3        C．NaClO       D．NaHCO3

25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是

已知：H2C2O4属于二元弱酸。

A．Na2S溶液：c(Na＋)> c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-) ＋c(HCO3-)＋c(OH－)

C．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2)＋2c(H2C2O4)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

A．1.0             B．2.0             C．13.0            D．14.0

在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－下列说法中正确的是

A．溶液中加水，增大   B．加入Na2CO3固体，减小

C．升高温度，平衡常数减小            D．通入CO2，溶液pH增大

下列说法正确的是

A．溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变

B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)  ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．图中a点的值为0.05

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．平衡时A2的转化率为62.5%

D．温度升高，平衡常数K值增大

室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述不正确的是

A．使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率

B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应

D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

对化学平衡的下列说法中正确的是

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大

D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

A．2v(X)＝v(Y)     B．2v(X)＝3v(Z)     C．v(W)＝3v(Z)     D．3v(W)＝2v(X)