将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则

对于该溶液表述正确的是

A．CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠

B．反应所得溶液呈酸性

C．HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度

D．存在的平衡体系只有：HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3-H＋＋CO32-

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为阴极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是

A．有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用

B．有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素

D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据

下列有关实验操作的说法错误的是

A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗

B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗

C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面

D．称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘

下列叙述正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

C．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小

D．温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变

已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正

确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀

C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

下列方程式书写正确的是

A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3==Ca2＋＋CO32-

在A＋B(s)C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则

A．A是固体，C是气体，正反应吸热

B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热

C．A是气体，C是气体，正反应放热

D．A是气体，C是气体，正反应吸热

在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，达到平衡，当单独改变

下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变

C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大

D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数