常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是

A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH3COO一)＞c(H一)＞c(Na＋)＞c(OH一)

B．由水电离出的c(OH一)：①>③

C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3 ＞ KMnO4 ＞ Cl2

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（  ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

B．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

C．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

下列图象表达正确的是

A．浓硫酸的稀释

B．过量的盐酸与等量的锌粉反应

C．氢气与氧气反应中的能量变化

D．微粒电子数

在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5％               B．10％         C．15％        D．20％

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④          B．②③④⑥          C．③⑥         D．③⑤⑥

在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的 物质的量浓度（mol/L）最大值为

A．0.225    B．0.30    C．0.36    D．0.45