在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(  )

A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(  )

A．密闭、低温是存放氨水的必要条件

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率

D．合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率

关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，

尿酸      尿酸根离子

②Ur－(aq)＋Na+ (aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是(  )

A．正反应为放热反应

B．正反应为吸热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

下列溶液一定显碱性的是(  )

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液

B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合

C．含OH－的溶液

D．滴加甲基橙后溶液显红色

一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是

A．容器内气体C的物质的量不再改变

B．容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2

C．单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C

D．正、逆反应均不再进行

在相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是(  )

A．达到平衡时两容器中压强相同

B．平衡时两容器内NH3的体积分数均为

C．平衡时容器②中Q＝23.15 kJ

D．若容器①的容积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①>②

B．两极上析出物质的总质量：②>①

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：①中阳极：4OH－=2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－=H2↑

对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B、C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D是气体，A、B有一种是气体

D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体

有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是

A．X>Y         B．W>Z

C．Z>Y        D．Z>X

人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) = 6CO2(g) ＋ 6H2O(l) ΔH＝－2800 kJ·mol－1；如果某人每天消耗12600 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为

A．4.5 g   B．810 g     C．1250 g  D．900 g