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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态 B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 C．4 s内，v(B)=0.075 mol/(L·s) D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
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下列说法中，正确的是 A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大 C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增 大
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常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+) B．①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+) D．①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)
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化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是
A．五星烷与己烷互为同系物 B．五星烷的化学式为C15H20 C．五星烷分子中含有7个五元环 D．五星烷的一氯代物有5种
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室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH﹣)的乘积是1.0×10-26 ，下列说法中正确的是 A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4 B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2 C．下列离子在该溶液中一定能大量共存:Cl﹣、K+、Cu2+ D．向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I﹣ = 2Fe2+ + I2 + 3H2O B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣ = 2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
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下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个 ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 ⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A．3个 B．2个 C．5个 D．4个
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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA C．2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
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下列有关能量的叙述错误的是 A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热 B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因 C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量为57.3kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol
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