在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是              。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：                。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因                   。常温下HClO的电离平衡常数为                 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式               。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为           。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用              溶液（填序号）

a．水    b．NH4Cl、异丙醇  c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇

下列说法中正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

B．常温下，向pH=4．0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小

C．常温下，0．1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D．0．1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A．a电极发生还原反应

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

下列实验中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢        B．乙量取100．00mL溶液

C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离      D．丁灼烧熔融碳酸钠固体

下列有关说法正确的是

A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素②⑥形成的化合物具有两性

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

下列说法正确的是

A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

B．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

C．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化

D．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO2 Si + 2CO        b. 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c. C + H2OCO + H2            d. CO2 + CH4CH3COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是              。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资

料如下：

则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是                 。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g)   △H ＝                。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。

① 活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) ∆H＝ - a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：               。

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是               。

（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是               。

（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是             ，其原理用电解总离子方程式解释是              。

回答下列问题：

（1）A的名称为              。

（2）B→C的反应条件为                ，E →F的反应类型为                。

（3）D的结构简式为                。

（4）符合下列条件G的同分异构体有      种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为         （写结构简式）。

① 能使 FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③lmol该物质最多可消耗3molNaOH。

（5） G→H的化学方程式为                 。