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化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
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利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：
试回答下列问题： （1）写出结构简式Y D 。 （2）属于加成反应的有 (填数字序号)。 （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。 （4）写出方程式：反应④______________________F+E________________________ （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。 ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10， 基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相 差为2。 （1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。 （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB－中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力 （3）E2+的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③ （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图(请先判断对应的图)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为__________。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为__________。
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海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
请回答下列问题： （1）用NaCl做原料可以得到多种产品． ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是____________． ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为____________(忽略反应前后溶液的体积变化)． ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式____________． （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品，从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O； d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg． ①步骤d中的“一定条件”指的是__________，目的是__________． ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点__________． ③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？__________，请说出你同意或不同意的理由_____________.
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黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．
称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O2 （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是___________________ （2）通入空气的作用是_________________________． （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数__________．(填“偏高”、“偏低”或“不变”) （4）滴定时，应选择右图中的_________(填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据_____________现象来判断滴定已经达到终点． （5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是____________．(保留到小数点后1位)
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重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题： （1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式 ； （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+)；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。 ①该水样的COD为 mg/L； ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_ ，(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38， KSPCr(OH)3=6.0×10-31， （3）在Na2Cr2O7溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7，请分析此反应能发生的原因 。 （4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式 ，反应时可观察到的现象是 。
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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。 (1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。 （2）已知反应Fe(s)+CO2(g)
①该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v (CO)为_______________。 ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有 。 （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 (标准状况下)，电解后溶液的pH＝ (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
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某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是
A．b电极上发生还原反应 B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯 D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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2015年10月05日，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由 是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球，特别是发展中国家的数百万人的生命”。下面是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是
A．青蒿素分子式为Cl5H22O5 B．青蒿素中有—O—O—键，具有较强的氧化性 C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成CuH。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是 A.“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧) B.C．CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温) D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
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