已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是(   )

A．乙的常见氧化物只有一种   B．气态氢化物稳定性：丙＞丁

C．原子半径大小：戊＜丙      D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应   

已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水发生反应2S2Cl2＋2H2O＝4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(  )

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子

D．H2O作还原剂

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

B．30g SiO2所含分子数为0.5NA

C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

下列有关实验操作及其结论正确的是(    )

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋

B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋

C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋

D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42－

“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（     ）

A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3

B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

D．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦         B.③⑦⑧        C.③⑤⑧          D.⑤⑦⑧

水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是(    )

A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

D.氨水能导电,说明氨气是电解质

【化学一选修5：有机化学基础】M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：①A的相对分子质量为26；②

（1）A的名称为             ，M的分子式为__________________。

（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________，B与等物质的量Br2作用时可能有________种产物。

（3） C→D的反应类型为________________，写出E→F的化学方程式________________。

（4）G中的含氧官能团的名称是___________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：            。

（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有        种，写出其中一种的的结构简式                      。

①能发生银镜反应

②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl3溶液不显紫色

④1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定)

【 化学——选修3：物质结构与性质 】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、

镓、硒等。回答下列问題：

（1）二价铜离子的电子排布式为                    。

已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释           。

（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为             。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：                   。

（4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_________，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点，其原因是         。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为            ，B与N之间形成配位键，氮原子提供               。

（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为              。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是          g/cm3。(只要求列算式)。

【化学——选修2：化学与技术】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是                  ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。

（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2OCO2+H2

①甲厂以焦炭和水为原料；

②乙厂以天然气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：                                   。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是____________         。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是_______________________。

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。