如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(      )

A．a是正极，发生还原反应                   B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变         D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

下列有机物不是同一种物质的是(      )

A． 和            B．CH2=CH—CH=CH2和

C．  和      D．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

下列说法错误的是(      )

A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是(      )

A．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+)

B．1.0 mol·L﹣1Na2C2O4溶液：c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+ c(H+)+c(H2C2O4)

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3﹣)

D．将0.2 mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH﹣)+c(A﹣)= c(H+)+c(HA)

叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(      )

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

B．N3-与CO2含相等电子数

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)

D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

下列反应中符合下图图像的是(      )

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) 

B．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)   ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)

D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)[

用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是(      )

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是(      )

A．反应后生成NO的体积为28 L          B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO3-)＝2.75 mol·L－1    D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋ ＋ 2S2O32- ＋ O2 ＋ 4OH－ = Fe3O4 ＋ S4O62- ＋ 2H2O，下列说法正确的是(      )

A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子

C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是(      )

A．正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu