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分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
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用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g B．0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
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将FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。 （1）该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子直径的大小范围是__________________。 （2）将FeCl3溶液滴入沸水得到Fe(OH)3红褐色胶体的化学方程式是___________________。 （3）此分散系不具有的性质是__________(填字母)。 A．光束通过该液体时，形成光亮的“通路” B．通入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜
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如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。 （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________________________。 ②甲装置中碳极的电极反应式是________，乙装置碳极的电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________________。
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向含有AgI的饱和溶液中： （1）加入AgCl固体，则c(I－)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)． （2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将__________． （3）若改加AgBr固体，则c(I－)__________，而c(Ag＋)__________．
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（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= 。（溶液体积变化忽略不计） （2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。 ①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7。 ②若溶液pH>7，则c (Na+) c(A－)，理由是 。 （3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．未用标准液润洗碱式滴定管
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下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。 同位素 ；同系物 ；同分异构体 。 ①金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ③ ⑤ ⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
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H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( ) ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥
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